PLANTEL 02
“CIEN METROS” Elisa Acuña Rossetti




Ac.2
Propósito practicar mas el como hacer soluciones matemáticamente y mas rápido para, presentarla bien hecha en la practica del miércoles. Aparte de tener un aprendizaje extra de lo que aremos en un futuro.
MOLARIDAD
1. Determina la molaridad de una solución de 20 gramos de H2SO4, Ca(OH) 2, AgCl, Mg(NO)3, Fe2O3. En 300 ml de disolución.

SUSTANCIA RESULTADO.
H2SO4 .680M
Ca(OH) 2 .900M
AgCl .466M
Mg(NO)3 .584M
Fe2O3 .416M

Formula
masa= mol/L; Molaridad=m/(PM)(Vsol)
a) H2SO4
M= 20g/(98)(.3L)
M= .680M
b) Ca(OH) 2
M=20g/(74)(.3L)
M=.900M
c) AgCl
M=20g/(143)(.3L)
M=.466M
d) Mg(NO)3
M=20g/(114)(.3L)
M=.584M
e) Fe2O3

M=20g/(160)(.3L)
M=.416M
NORMALIDAD.
2. Determina la Normalidad de una solución de 50g de FeSO4, de PbO, de PbSO4, de KH, CuO. En una solución de 250ml de disolución.
SUSTANCIA
RESULTADO
FeSO4
1.315
PbO
.896
PbSO4
.660
KH
5
CuO
2.5
Formula PE= (PM/#especies); Normalidad=m/(PE)(Vsol)
a) FeSO4
N=50g/(152)(.250L)
N=1.315
b) PbO
N=50g/(223)(.250L)
N=.896
c) PbSO4
N=50g/(303)(.250L)
N=.660
d) KH
N=50g/(40)(.250L)
N=5
e) CuO
N=50g/(80)(.250L)
N=2.5
Conclusión: la Molaridad y Normalidad son muy parecidas, pero no son iguales, las dos ya las se hacer y ya practique, esto me servirá.

Ac.3
Proposito:tratar de hacer mi practica lo mejor posible para así poder entender mejor la asignatura y poder desarrollarme mejor en mi Formación Laboral.


Reporte de Practica No.1

En la practica, a mi equipo y a mi, nos falto elaborar un experimento, ya que a la hora de iniciar la practica nos pusimos muy nerviosos. Y mas cuando notamos que nuestra balanza granataria no servía, ya que la intentábamos calibrar y jamás pudimos, después de varios intentos nuestros y de la propia profesora nos dimos por vencidos y esperamos a que otro equipo nos dejara usar la balanza o terminara de usar la suya para avanzar.
Al terminar el primer experimento continuamos con el segundo, pero el problema fue de que la formula para sacar los gramos que mesclaríamos a la solución no daba un punto cuerdo para poder hacerla.
Un poco de tiempo también fue para lavar el material que le habíamos pedido a la Laboratorista, esta fue una de las cuales también nos demoro, ya que éramos varios equipos y atendía de tres en tres equipos.
Otra de las causas también fue porque no sabíamos exactamente llenar el formato para el préstamo de los materiales.
Muchas cosas en el laboratorio se nos dificultaron, pero no desistimos de poder manejar y analizar los experimentos
Conclusión: tal vez no somos tan rápidos como deberíamos de ser en un laboratorio, pero creo que no estuvo nada mal como para ser nuestra primera vez en uno, y mas con responsabilidad desde que entramos al laboratorio, esperemos que después de esta practica la próxima nos salga mejor.


Ac.10

Experimento de termobalanza
Propósito:Poner en práctica lo que hemos aprendido de Termo balanza con sustancias conocidas por muchas personas, así como poner en acción nuestra mente para saber movernos ágilmente en un laboratorio con especificaciones de Laboratorio industrial.
En esta práctica pusimos en práctica nuestros conocimientos adquiridos en el salón de clases. Este se trata de utilizar la termobalanza con unas diferentes sustancias, usarla y registrar los datos para poder registrarlos en una tabla e interpretarlos en una gráfica.
Las sustancias utilizadas son:
 Harina
 Cemento
 Talco
 Leche en polvo
 Cal
Estas sustancias las elegimos al azar, solo para ir acoplándonos con la Termobalanza.
Los resultados fueron los siguientes:


Página 2
HARINA DE TRIGO
TIEMPO (min)
L.D % Humedad
MASA (g)
100% Humedad
15
9.46
9.056
90.54
14
9.44
9.058
90.56
13
9.42
9.060
90.58
12
9.38
9.064
90.62
11
9.33
9.069
90.67
10
9.26
9.077
90.75
9
9.13
9.089
90.87
8
8.96
9.106
91.04
7
8.68
9.134
91.32
6
8.27
9.175
91.73
5
7.68
9.234
92.32
4
6.84
9.318
93.16
3
5.66
9.437
94.35
2
4.15
9.588
95.86
1
1.92
9.813
98.11
0
100
10.002
100%
En esta práctica con la harina me tocó ver como quedo la harina, primero se quemó un poquito de arriba, después toda el aula olía a trigo, y me di la delicadeza de probarla y sabía cómo harina tostada, como para hotcakes.
CEMENTO
TIEMPO (min)
MASA (g)
L.D. % Humedad
100% Humedad
15
9.928
0.78
99.052
14
9.928
0.78
99.052
13
9.928
0.78
99.052
12
9.928
0.78
99.052
11
9.928
0.78
99.052
10
9.929
0.77
99.06
9
9.929
0.77
99.06
8
9.929
0.77
99.06
7
9.930
0.76
99.07
6
9.930
0.76
99.07
5
9.932
0.74
99.09
4
9.933
0.73
99.10
3
9.940
0.66
99.17
2
9.951
0.55
99.28
1
9.961
0.37
99.38
0
10.023
10.002
100%
Con el cemento vimos algo parecido, el cemento de la parte de arriba se alcanzó a tostar un poco, y olía un poco a tierra mojada, y esa si no la pude probar.
Página 3
CAL
TIEMPO (min)
L.D % Humedad
MASA (g)
100% Humedad
0
0.22
10.92
100%
1
0.69
9.981
91.40
2
0.83
9.968
91.28
3
0.90
9.960
91.20
4
0.96
9.954
91.15
5
0.99
9.951
91.12
6
1.00
9.946
91.08
7
1.01
9.948
91.09
8
1.01
9.948
91.09
9
1.01
9.948
91.09
10
1.01
9.948
91.09
11
1.01
9.948
91.09
12
1.01
9.948
91.09
13
1.01
9.948
91.09
14
1.01
9.948
91.09
15
1.01
9.948
91.09
Con la cal surgió algo muy peculiar puesto que esta empezó a oler un poco raro, algo feo, pero no sabría compararlo con algo.
LECHE EN POLVO
TIEMPO (min)
MASA (g)
L.D. % Humedad
100% Humedad
15
9.372
6.70
93.31
14
9.383
6.59
93.42
13
9.394
6.48
93.53
12
9.407
6.36
93.66
11
9.419
6.23
93.78
10
9.432
6.10
93.91
9
9.447
5.95
94.06
8
9.465
5.77
94.24
7
9.490
5.54
94.49
6
9.521
5.22
94.80
5
9.564
4.79
95.23
4
9.625
4.19
95.83
3
9.709
3.35
96.67
2
9.813
2.32
97.70
1
9.935
1.11
98.92
0
10.043
100
100%
En esta la leche al igual que la harina de trigo el olor fue muy suave, pero este obviamente olía a leche cortada, como si este fuera de muchos días.
Página 4
TALCO
TIEMPO (min)
MASA (g)
L.D. % Humedad
100% Humedad
15
9.998
0.097
99.26
14
9.994
0.139
99.22
13
9.990
0.17
99.18
12
9.988
0.19
99.16
11
9.986
0.21
99.14
10
9.984
0.23
99.12
9
9.983
0.24
99.11
8
9.982
0.25
99.10
7
9.981
0.26
99.09
6
9.981
0.26
99.09
5
9.980
0.27
99.08
4
9.979
0.28
99.07
3
9.979
0.28
99.07
2
9.979
0.28
99.07
1
9.978
0.29
99.06
0
10.072
100
100%
Con el talco paso lo mismo, solo que con un olor horrible diferente, también este se suscitó que cambio la textura y el color, cambio a ser un naranja, y a sentirse un poco más duro.


Conclusión: Todas estas muestras analizadas con la Termobalanza, es muy común que varié tanto las características, como sus mismas propiedades físicas, pero también es muy probable que pasen cambios similares entre ellos uno de los cuales podría ser por ejemplo, el cambio de olor de cada uno de estos.

Ph metro

El ph-metro sirve para medir el ph, la conductibilidad, la salinidad y la temperatura.

• Es resistente al agua.
• Indicador ATC y de estabilidad: muestra en que momento el valor se encuentra estable y puede ser leído.
• Calibración automática.
• Indicador de carga de batería.
• Desconexión automática.
• Tiene indicador de temperatura en ºC o en ºF.

El ph metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el ph de una disolución. La determinación de ph consiste en medir el potencial que se desarrolla a tráves de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración.


Mantenimiento

El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias de color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.
La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de vidrio esta sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los electrodos.
Los electrodos tienen que ser enguajados con agua destilada entre muestras. No se tiene que secar con un trapo. Luego se deben colocar suavemente sobre el papel, sin pelusa, para quitar el exceso de agua.

Calibrado

Como los electrodos de vidrio de ph mesuran  la concentración de H+, tiene que ser calibradio periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan (buffers) de calibraje (disoluciones reguladoras de ph conocido).

Precauciones

• El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
• Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 ó 7.

El ph metro consta de una celda, en forma de cilindro, es el que se pone en contacto con la sustancia a medir.
Un cable conductor de la señal, otro de alimentación de corriente, y el lector, que registra las medidas de ph, entre 0 y 14 ( de 0 a 6.99 acidos; 7 neutros como el agua; 7.1 a 14 basicos)

http://sn137w.snt137.mail.live.com/default.aspx?rru=home&livecom=1#!/mail/ViewOfficePreview.aspx?messageid=01372555-91bc-435f-9def-9002572aec83&folderid=00000000-0000-0000-0000-000000000003&attindex=0&cp=-1&attdepth=0&n=718404431

Refractómetro de Abbe

Es el de mayor uso. La ventaja principal es la posibilidad de eliminar la dispersión por medio de un artificio compensador y determinar el indice de refracción para la luz de sodio, con luz de día. Esto aumenta la precisión de los resultados y simplifica el trabajo con relación a otros instrumentos que exigen el empleo de cámara oscura.

Este instrumento corresponde al grupo de los que miden el ángulo critico, como medio para determinación del índice de refracción. Estando calibrado a 20ºC y utilizando luz blanca para su iluminación, nos da directamente el índice de refracción. El intervalo del índice generalmente va desde 1,300 a 1,700.



El refractómetro de Abbe mide ángulos, sin embargo la escala semicircular viene calibrada en índices, permitiendo la lectura con una aproximación de 1.10-4 y dando con seguridad valores 1.10-2.

A pesar de ser este refractómetro el más indicado para líquidos, puede ser utilizado para la medición de índices de refracción de sustancias sólidas.

Descripción del refractómetro

El refractómetro se compone de el cuerpo de prismas .Consta del prisma de iluminación y el prisma de medición. El líquido a examinar se echa, en forma de una capa delgada, entre las caras enfrentadas de los prismas.
La luz, que cae sobre el espejo, es reflejada al prisma inferior (prisma de iluminación), atraviesa la capa delgada del líquido a examinar y entra en el prisma superior (prisma de medición). Desde aqui llega al anteojo. Este modo de medir se llama: medición por transparencia.

Cuando han de medirse muestras muy coloreadas, como por ejemplo, melazas, mermeladas,aceite de alquitran, quizá ya no sera aplicable la medición por transparencia. En este caso se pasa a la medición por medio de la luz reflejada, dejando reflejarse la luz en la cara limite del prisma de medición y de la muestra.
Para este fin se quita la tapa circular del cuerpo de prismas. La luz penetra ahora directamente en el prisma de medición, es reflejada en la cara bañada por la muestra y entra después al anteojo.

La medición se basa en la observación de la línea límite de la reflexión total. Por lo general, y empleando la luz diurna o la de una bombilla eléctrica esta línea límite aparece, por de pronto, por una franja coloreada. Esta desaparecerá al manejar el tornillo que gira el sistema compensador, con lo que es posible llevar esta línea límite, ahora incolora, por giro dle tornillo que la gradúa sobre el punto de intersección del retículo. Las monturas de los prismas del refractómetro están protegidas por medio de una capa de cromo. Por lo tanto, y con las precauciones debidas, puede utilizarse el instrumento también para el examen de ácidos débiles.

Partes del refractómetro de Abbe:

 Mantenimiento

Utilice siempre componentes y repuestos originales. Puede ser que otros dispositivos sean parecidos, pero su empleo puede dañar al equipo.
Después de cada uso se deben limpiar los prismas de refracción con un paño que no suelte pelusa bien con agua o con productos neutros (agua jabonosa que no contenga abrasivos).
No deben existir impurezas sólidas en las muestras líquidas y las muestras sólidas deben tener las caras pulidas y planas para evitar rayar el prisma.
Si se funde la lámpara, cámbiela sacando la lente condensadora lateralmente y vuelva a colocar la lente.
Cuando no utilice el refractómetro durante largos períodos de tiempo guárdelo en su caja con alguna sustancia desecante (Silica Gel).
Evite daños y rozamientos entre los dos prismas para un funcionamiento óptimo del refractómetro, puede ser dañado por muestras que contengan sustancias cristalinas o fragmentos de tamaño considerables.
No intente repararlo usted mismo puede causar daños en el funcionamiento general del equipo así como lesiones en la persona (quemaduras, heridas).

Calibración

Los materiales de referencia que se utilizan para la calibración de refractómetros son:
Cristales de vidrio (silicio)
Tienen valores específicos de índice de refracción, su intervalo es de n = 1,4a n =1,7.
Estos son: FK3,SF -15, F-5, BK-7 y F-5.

Soluciones de líquidos orgánicos
Tienen valores específicos de índice de refracción; su intervalo es de n = 1,3 a n = 1,5
Estos son: Aceite mineral, alcohol isobutílico, etanol absoluto, ciclohexano y soluciones de fructuosa y/o glucosa.
Ambos tipos de materiales de referencia se deben seleccionar según el intervalo de medición del refractómetro a calibrar. Es importante mencionar el uso de agua destilada como material de referencia antes de efectuar mediciones en el refractómetro, realizando un ajuste usual o verificación a 20ºC y confirmar los valores de:
índice de refracción (n) 1,33299
fracción masa ,% masa (%Brix) 0%

Refractómetro manual

Los refractómetros manuales son ideales para el uso rápido cotidiano.


Se requiere de agua destilada para la calibración o se suministra un pequeño bloque de calibración.


Un índice de refracción es siempre mayor que 1.Así pues, por ejemplo, el agua pura a 20 °C tiene un índice de refracción de 1,333 nD, mientras que una solución Brix de azúcar y agua tiene un índice de refracción de 1,39986. La variación del índice de refracción en relación con la temperatura permite a los analistas determinar la composición exacta de la muestra.

Verificación

Algunos refractómetros compensan de manera automática los cambios en temperatura, mientras que otros pueden calibrarse para leer con precisión a temperaturas fijas (normalmente 20°C).

Los refractómetros normalmente no tienen necesidad de ser recalibrados; sin embargo, las instrucciones de calibración que se presentan a continuación pueden ser útiles. Si existen dudas acerca de la precisión de alguna lectura, es importante consultar las instrucciones del fabricante.

Material necesario:

- Una botella de agua destilada.

- Un frasco pequeño de solución de sacarosa al 6%. Este material debe almacenarse en un frasco, lejos de la luz solar, y utilizarse dentro de las 48 horas siguientes a su preparación.

Revisión y recalibración a cero:

- Deposite varias gotas de agua destilada en la superficie del prisma.

- Modelo manual: Cierre la cubierta del prisma y mire dentro del instrumento, hacia la luz. De ser necesario, enfoque el visor hasta que aparezca una imagen clara.

- La posición en la que la línea divisoria entre la región iluminada y la obscura cruce la escala vertical dará la lectura del porcentaje de sólidos solubles.

- Modelo digital con pantalla de cristal líquido: Oprima el botón para obtener una lectura.

- El agua destilada debe dar una lectura de cero. De no ser así, ajuste el tornillo de puesta a cero en el refractómetro hasta que la línea divisoria cruce la escala vertical en cero.

- Seque la superficie del prisma con un paño suave.

- Deposite varias gotas de la solución de sacarosa al 6% en la superficie limpia y seca del prisma.

- El refractómetro debe dar una lectura de 6%. Si la lectura no es precisa:

a) puede ser necesario preparar una nueva solución de sacarosa exactamente al 6%.

b) el refractómetro puede requerir reparación o ser sustituido por uno nuevo.

Cuidado del refractómetro:

El vidrio óptico es relativamente suave y es fácil dañar las superficies del prisma. Por ello, los objetos de metal o vidrio deben mantenerse alejados de la superficie. Las muestras deben eliminarse del instrumento con agua destilada tan pronto como sea práctico. Un prisma puede ser susceptible a compuestos ácidos y alcalinos si se dejan en contacto durante cualquier cantidad de tiempo. Estos compuestos deben limpiarse con el solvente adecuado antes de enjuagarse con agua destilada y secarse con un paño suave. Con cierta periodicidad, es conveniente limpiar la superficie del prisma con alcohol para eliminar los aceites que hayan podido adherirse. No debe utilizarse alcohol en los modelos operados con baterías o corriente eléctrica. Siempre es recomendable mantener cualquier líquido limitado al extremo del prisma del refractómetro.

http://sn137w.snt137.mail.live.com/default.aspx?rru=home&livecom=1#!/mail/ViewOfficePreview.aspx?messageid=01372555-91bc-435f-9def-9002572aec83&folderid=00000000-0000-0000-0000-000000000003&attindex=2&cp=-1&attdepth=2&n=471960757

 

Espectrofotómetro

Es un instrumento utilizado para la física óptica que sirve para medir, en función de la longitud de onda, la relación entre valores de una misma magnitud fotométrica relativos a dos haces de radiaciones. También es utilizado en los laboratorios de química para la cuantificación de sustancias y microorganismos.

Partes del espectrofotómetro:

Calibración

La calibración del espectrofotómetro es algo más compleja. En la posición cero del aparato, el paso de luz está cerrado, por lo que la transmitancia debe ajustarse a cero. luego utilizando un blanco de aire, se debe ajustar la transmitancia a 100 en la posición meter del aparato.

Una vez hecho esto se introduce el cristal patrón y se comprueba a las longitudes de onda establecidas para dicho cristal, que la transmitancia es la correcta.

Los resultados obtenidos son:

Long. de onda(nm). Absorb. esperada Absorbancia obtenida

......... 440 ............. 0.638 ± 0.010 ..............0.631

......... 465 ............. 0.595 ± 0.010 ............. 0.600

......... 546 ............. 0.588 ± 0.010 ............. 0.596

......... 590 ............. 0.649 ± 0.010 ............. 0.647

......... 635 ............. 0.691 ± 0.010 ............. 0.690

Obviamente, en el registro también anotaremos las lecturas de las absorbancias, el resultado de acuerdo con el criterio establecido, el fabricante, tipo de aparato, frecuencia del calibrado, patrón utilizado, etc.

Mantenimiento

Los espectrofotómetros, en general, son equipos muy especializados y costosos. su conservación depende en gran medida de la forma de instalación y de utilización. El medio ambiente que los rodea y la calidad de los servicios de electricidad constituyen factores de primordial importancia, para que los equipos puedan prestar los servicios de acuerdo con las especificaciones para los que fueron fabricados. Las rutinas de mantenimiento que puedan llegar a requerir varían en complejidad, van desde la limpieza cuidadosa de sus componentes hasta procedimientos especializados, que sólo deben realizarlo técnicos.

Termobalanza

La termobalanza se utiliza para determinar el agua contenida (como % de humedad) en una muestra de materia orgánica.

El cálculo de la humedad se determina por la pérdida de peso que sufre la muestra después de ser sometida al proceso de calentamiento.

Se utiliza para determinar el grado de humedad en una muestra y su cinética de secado.

La termobalanza es una combinación de una microbalanza con un horno, un programador de temperatura y una computadora para el control, que permite que la muestra sea calentada o enfriada midiendo su cambio de peso simultáneamente frente a la temperatura o el tiempo.

Partes de una termobalanza:

1. La microbalanza electrónica
2. El horno y sus sensores de temperatura
3. El programador de temperatura
4. El controlador de caudal
5. El dispositivo para almacenar datos.

La balanza debe ser un sistema equilibrado de modo que la atmósfera que rodea a la muestra esté controlada. Se debe tener especial cuidado con el mecanismo de la balanza ya que se debe mantener a temperatura ambiente y en atmósfera inerte para que no sea afectado.

Por lo tanto la termobalanza debe ser capaz de:

• Calentar la muestra a una velocidad determinada (normalmente entre 1 y 200ºC/min).
• Controlar la atmósfera a la que se somete la muestra.
• Adquirir los datos de temperatura, tiempo y peso mediante un ordenador.

Esquema de diseño de una termobalanza.

A).- Brazo

B).- Copa y soporte de la muestra.

C).- Contrapeso

D).- Lámpara y fotodiodos.

E).- Bobina

F).- Imán

G).- Control de amplificador.

H).- Calculador de la tara.

I).- Amplificador

J).- Registro.

Calibración

El calibrado de la temperatura se puede realizar de dos modos. El primero de ellos es válido para cualquier equipo y consiste en realizar experimentos con sustancias cuya curva de descomposición es conocida, como el oxalato cálcico y compararla con la curva obtenida. este proceso se debe realizar con varias sustancias en distintas condiciones, con el objetivo de evitar errores. El segundo de los modos de calibrado es algo más complejo y no válido para cualquier equipo, puesto que es necesario un campo magnético cercano a la muestra. En la termobalanza se ponen los metales en el portamuestras y se lee el cero. Después se sitúa el imán cerca d ela muestra de forma que se lea un incremento de peso.

http://sn137w.snt137.mail.live.com/default.aspx?rru=home&livecom=1#!/mail/ViewOfficePreview.aspx?messageid=01372555-91bc-435f-9def-9002572aec83&folderid=00000000-0000-0000-0000-000000000003&attindex=1&cp=-1&attdepth=1&n=661689988

 

Calibración de instrumentos para análisis instrumentales.

Ac_1

Propósito: Es conocer el interés que tiene la RIEMS sobre el estudio medio superior para un mejor aprendizaje para ingresar a la universidad.

RIEMS

/

REFORMA INTEGRAL DE LA EDUCACIÓN
/

Involucra todos los subsistemas que los componen para dolor a los estudiantes de nuestro país.

• Problemas cotidianos para el nivel medio superior y para ello necesitaras 4 puntos importantes.
• Construcción de un marco curricular común.
• definición y reconocimiento de las porciones de la oferta.
• Profesionalización de los servicios educativos.
• Certificación Nacional completa.
• Es un proceso conservado que consiste en la creación de sistemas Nacional de Bachillerato.

Conclusión: Llegue a concluir que lo que quiere la RIEMS es tener a gente más preparada para tener un mejor país.

 Ac_2

Propósito: Es saber el peso molecular de cada elemento de la tabla periódica y conocer como se plantea las formulas para cada uno de los contiene.

MOLARIDAD:

       Moles de soluto

M=------------------------------------

        Litros de disolvente

Cuantos grs de  NaCl hay en 250ml de una solución de 2.5mol?

Vol=250ml                                            n=m/pm                                               

Mol=2.5mol/l                                       m= (n)(pm)

P.m NaCl= 58.5g/ml                           m= (0.625mol)(58.5g/mol)

N= 0.625mol                                        m= 14.625g

2. Calcule la  6.00 g de NaCl (MM 58.44) en 200 ml de solución.

 que contiene

          G                 moles                    6.00g

M=-------------  ---------------- = ------------------------------------  = 0.513mol/L

       Mm x v           litros                 58.44g/mol x 0.200L

3. Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO₄ (MM 158.0) en 3.00 litros de una solución 0.250 M.

N=m x v= 0.250 mol/L x 3L = 0.750 mol

G=n x mm= 0750mol x 158.0g/mol =119gr

4. se tiene una solución de 2% m/v. Encontrar la moralidad si el pm del soluto es de 56g/mol y la densidad de la solución 1,05g/mol

Mol= 2g/ 56g/mol = 0,036mol

Masa de solución= 100ml x 1,05 g/ml =105g

Masa del solvente= 105g -2g =103g = 0,103kg

Mol = 0,036mol/0,103kg = 0,35mol

5. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol. 
500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar

Conclusión: Empiezó a concluir datos que sacamos con los elementos y los metódos que vamos a utlizar. 

 

Ac_3

Propósito: Encontrar el resultado de las disoluciones que nos piden para ello utilizaremos el laboratorio de CECAT.

molaridad de una solución

Conclusión: Tuvimos que esperarnos un buen rato por que nuestra báscula por esa razón no terminamos las otras disoluciones.

Ac_4

Propósitos: Tener en cuenta para que nos servirá el instrumento de termo balanza.

1. Para que se utiliza la termo balanza? = Para determinar la cantidad de agua de una grano-

2: En donde se observa el resultado? = se observara tomando encuentra el uso de la termo balanza.

3: Cuando se utiliza? =se utiliza cuando quieras obtener el uso de los granos.

4: Como debe ser el cuidado del termo balanza? = debes de leer el manual para ser utilizado correctamente.

5: Que miden la temo balanza? = la humedad que se encuentra.

Conclusiones: Aunque el tema fue muy desarrollado tuve varias dudas que con las preguntas las resolví.

RUBRICA

              

CATEGORIA	EXCELENTE	BUENO	REGULAR	INSUFICIENTE
El volumen es lo suficientemente alto para ser escuchado por todos los miembros de la audiencia atravez de la presentación	X
Los integrantes tienen buena postura, se ve relajado y seguro de si mismo. Establece contacto visual con todos en el salón durante la presentación.	X
Hablan con oraciones completas 99-100%, siempre	X
Se mantiene en el tema todo el tiempo.	X
Hablan claramente y distintivamente todo el tiempo y no tienen mala pronunciación.	X
Utilizan varios apoyos que demuestran considerable trabajo/creatividad y hacen la presentación mejor.	X
La duración de la exposición está en tiempo y forma	X
Usa vocabulario apropiado para la audiencia.	X
Demuestra un completo entendimiento del tema.	X

                                      

Ac_7

Propósito: Quiero saber cómo se utiliza el espectrofometro y para deben de ser utilizado en la clase fue muy explicada pero me quedaron varias dudas.

¿Para qué se utiliza el espectrofometro?

Un espectrofotómetro es un instrumento usado en la física óptica que sirve para medir, en función de la longitud de onda, la relación entre valores de una misma magnitud fotométrica relativos a dos heces de radiaciones. También es utilizado en los laboratorios de química para la cuantificación de sustancias y microorganismos.

¿Qué mide el espectrofometro?

Una función de longitud de luz.

¿Cómo debe ser el cuidado del instrumento?

Las muestras no deben tener burbujas, encontrarse turbias o con precipitados.

¿Cuál es su método de mediciones?

Los espectrofotómetros de reflectancia miden la cantidad proporcional de luz reflejada por una superficie como una función de las longitudes de onda para producir un espectro de reflectancia. El espectro de reflectancia de una muestra se puede usar, junto con la función del observador estándar CIE  y la distribución relativa de energía espectral de un iluminante para calcular los valores triestímulos CIE XYZ para esa muestra bajo ese iluminante.

Cuando se utiliza el espectrofometro?

Cuando necesitamos obtener longitudes de luz

Conclusión: con este instrumento podemos saber cómo medir las longitudes de onda y hay que tener cuidado con ese aparato porque es frágil.

El refractómetro se utiliza para medir el indice de refracción de sólidos y líquidos translúcidos, permitiendo de esta manera:

• Identificar una sustancia.
• Verificar la pureza de una muestra.
• Analizar el porcentaje de un soluto en una solución.
• Otros análisis cualitativos.

El principio de funcionamiento, desde el punto de vista óptico, esta dado por el hecho de que solo parte de la luz incidente en el prisma de medición es transmitida (aquella que lo hace con un ángulo menor al ángulo critico).