Normalidad= equiv/litro = m/Pe x V solución.
Molaridad= mol/litro
Molalidad= g soluto/(PM soluto)(kg disolvente)= mol/Kg
% m/m= (Sm) (100)/dm
% v/v= Sv(100)/dv
ppm= mg soluto/Kg de disolución.
EJERCICIOS =
1: ¿Cuántos gr de cloruro de sodio hay en 250 ml en una relación 2.5 normal?
V= 250 ml [ ]= 2.5 Þ 2.5 equiv./ L
PE= Pm/especifíco Peso molar= 22.96977+ 35.453= 58.4427
2: ¿Calcular la molalidad de una solución formada por 2o g de etanol y 100 g de agua.?
m= 20 g
m= g soluto/PM soluto Kg soluto
H= 1.00797 x 5 = 5.03985
O= 15.9994 x 1 = 15.9994 m= 20 g/ (45.06155g)(1Kg/1000g)= 4.4381 mol/Kg
C= 12.01115 x 2 =24.0223
45.06155